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Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。

　　反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

（12分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：　　Cu + 2H₂SO₄(濃) ="=" CuSO₄　 +　 A ↑ +　 2H₂O
　　試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
　�。�1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______（填字母代號(hào)）。
　　a．酸　　　b．堿　　　 c．鹽　　　d．酸性氧化物　　　 e．堿性氧化物
　　A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中_______（填寫化學(xué)式）失去電子。
　　（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、液態(tài)O₂。你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________。
　　根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO₄的是_______（用字母代號(hào)填寫）。
　　a．金屬+酸　　　b．金屬氧化物+酸　　　c．堿+酸　　　d．鹽+酸
　　（3）足量的銅片與含溶質(zhì)1.8 mol的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2 mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為____________克，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______升（假設(shè)氣體全部逸出）。
　　（4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：__________________；__________________。計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_____克（保留到0.1g）。

（1）寫出人工合成汽油(用表示)的化學(xué)方程式（要求配平）：　　　　　　　　　　　　    　。

（2）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和H₂，當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來的2/5，通過計(jì)算說明這時(shí)有無汽油生成。?

（3）要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和H₂的體積比的取值范圍是多少？

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。

（1）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制�。篊H₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)

①X屬于　　　　　晶體(填晶體類型)。

②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。

①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石�；鶓B(tài)Cr³⁺離子中未成對(duì)電子數(shù)有　　　　　個(gè)。

②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC₈)，KC₈固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是　　　　　　　　　　　　。

（3）硅烷(SiH₄)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。SiH₄分子中共價(jià)鍵的類型是　 　　　　；硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃

該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I₃)與原子序數(shù)關(guān)系的

是　　　　　　　　(填標(biāo)號(hào))。