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(16分)某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

(1)過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      。
(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                     。
⑶過程III的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                    ，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是                              ，關(guān)閉a，取下注射器。
②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)渴?u>                           ，該反應(yīng)的離子方程式是                         。
(4)另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越             (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。
②查閱資料：
a．NO₂與水反應(yīng)的實際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂  3HNO₂ =HNO₃+2NO­+H₂O；
b．HNO₂不穩(wěn)定。
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                            。

(16分)某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：

I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

(1)過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                       。

(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                      。

⑶過程III的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                     ，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是                               ，關(guān)閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)渴?u>                            ，該反應(yīng)的離子方程式是                          。

(4)另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越              (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。

②查閱資料：

a．NO₂與水反應(yīng)的實際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂   3HNO₂ =HNO₃+2NO­+H₂O；

b．HNO₂不穩(wěn)定。

則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                             。

某小組對Cu與濃HNO₃的反應(yīng)進行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。

II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。

（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu²⁺離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實驗記錄，認(rèn)為此觀點不正確，乙的依據(jù)是                                          。

（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO₂引起的。進行實驗2：先將NO₂通入B中，再鼓入N₂。結(jié)果證實假設(shè)成立。則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是                、                 。

（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：

i．溶有NO₂的、濃HNO₃呈黃色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈無色。

ii．NO₂溶于水，會發(fā)生反應(yīng)2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。

iii．NO^—₂能與Cu²⁺反應(yīng)：Cu²⁺（藍色）+4 NO₂^-Cu（NO₂）₄^2-（綠色）

據(jù)此，丙進一步假設(shè)：

①可能是A中剩余的濃HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂的藍色溶液混合而形成的綠色；

②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈綠色。

丙進行如下實驗：

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                           。

②請用平衡原理解釋加入稀H₂SO₄后綠色溶液變藍的原因：                            。

（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                 ，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：                                            。