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硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．

溫度/℃ 溶解度/g 鹽	0	10	20	30	40	50	60
（NH4）2SO4	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
FeSO4?7H2O	15.7	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH4）SO4FeSO4?6H2O	12.5	17.2	21.6	28.1	33.0	40.0	-

完成下面的實驗報告：
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO4、（NH₄）₂SO₄固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實驗步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na₂CO₃溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m₁g．
（2）FeSO₄的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH₂SO₄，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m₂g．
①a處的操作是；
②制取FeSO₄時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
（3）（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的制備
根據(jù)FeSO₄的物質(zhì)的量，計算并稱�。∟H₄）₂SO₄固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m₃g．
①b處的操作是；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
（4）產(chǎn)品檢驗
微量Fe³⁺的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對比，評價產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
【實驗記錄】

起始鐵的質(zhì)量m1/g	反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g	莫爾鹽的質(zhì)量		產(chǎn)率
		理論產(chǎn)量/g	實際產(chǎn)量m3/g
5.0	2.2	c	14.7	d

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步驟在實驗室中少量制備：
步驟I：鐵屑的凈化
將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵粉．
步驟2：硫酸亞鐵的制取
向處理過的鐵屑中加入過量的3moL?L^-1H₂SO₄溶液，在60⁰c左右使其反應(yīng)到不再 產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3：晶體的制備
向所得FeSO₄溶液中加入少景3moL?L^-1H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟I的操作中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是（填寫操 作名稱），該操作需要下列儀器中的填儀器的編號）．
①鐵架臺②燃燒匙③燒杯④廣口瓶
⑤研缽 ⑥玻璃棒⑦酒精燈
（2）在步驟2中加熱的同時應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液的體 積基本保持不變，這樣做的原因是．
（3）在步驟3中，先加少最稀硫酸的作用是，蒸發(fā)濃縮時加熱到時停止加熱：通常為加快過濾速度使用抽濾裝置如圖所示，其中裝置A作用是；抽濾后還 要用少量 （填試劑名稱）來洗去晶體表面雜質(zhì)．
（4）本實驗制取的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³+雜質(zhì)．檢驗晶體中含有Fe³⁺方法是．