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利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)T℃時(shí)將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為　 。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　 （填序號(hào)）(2分)

　 ①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化　 ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　 ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化　 ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n molO₂　 ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n molSO₃

(3) 反應(yīng)　　　 （填“放出”或“吸收”）　　 熱量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。

(4)若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，

將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。

寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為　　　 (2分)

（9分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

(1) Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________(1分)；化合物BA₄的電子式為_(kāi)___________(1分)．

(2) 化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有________ (2分)(填序號(hào))．

A．離子鍵　　　　B．極性共價(jià)鍵       C．非極性共價(jià)鍵         D．氫鍵

(3) 化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是________(1分)(填化學(xué)式)，其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。

(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________(2分)。