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有四種溶液:苯酚.燒堿.硫氰化銨.酒精.可用一種試劑將它們一一分開(kāi).這種試劑的分子式是 .若出現(xiàn) 現(xiàn)象的為苯酚,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 ,出現(xiàn) 現(xiàn)象的為燒堿,出現(xiàn) 現(xiàn)象的為硫氰化銨. 【查看更多】

有四種溶液分別含有下列微粒：①Fe²⁺ ②HSO₃^- ③CH₂=C（NH₂）-COOH ④C₆H₅O^-，若分別向其中加入一定量的酸性KMnO₄、濃鹽酸或KOH固體，均能使微粒物質(zhì)的量明顯減少的是（　　）

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

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常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.0001mol?L^-1 CH₃COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.0001mol?L^-1 NaOH溶液	pH=4 CH₃COOH溶液	pH=4 NH₄Cl溶液

回答下列問(wèn)題：
（1）①與③等體積混合，則溶液pH

＞

7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH

＞

④溶液的pH．
（3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H⁺）：④

＜

⑤．
（4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）

＜

V（CH₃COOH）．
（5）②與④等體積混合，則溶液pH

＜

7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：

CH₃COONa和CH₃COOH

．

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常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L^-1 NaOH溶液	pH=2 CH₃COOH溶液

回答下列問(wèn)題：
（1）①①和③兩溶液中水電離出的c（H⁺）：①

＞

③．
（2）若所得溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中守恒式為：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）

＜

V（CH₃COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na⁺）

＜

c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：

CH₃COONa和CH₃COOH

．

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常溫下，有四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L CH₃COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH₃COOH溶液

下列說(shuō)法不正確的是

A．①稀釋到原來(lái)的10倍后，pH與④相同

B．由水電離出的c(OH^－)：①＞③

C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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常溫下，有四種溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）

①

②

③

④

0.1mol/L CH₃COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH₃COOH溶液

A．①稀釋到原來(lái)的10倍后，pH與④不相同

B．由水電離出的c(OH^－)：①＞③

C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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