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某溫度下1L密閉容器中.加入1mol N2和3mol H2.使反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達平衡.測得平衡時.NH3的濃度為Cmol/L,若維持容器體積不變.溫度不變.以下配比作為起始物質(zhì).達到平衡時NH3的濃度仍為Cmol/L的是 ( ) A. 2mol NH3 B.2mol N2+6mol H2 C. 0.5mol N2+1.5 molH2+1mol NH3 D.1mol N2+3mol H2+1mol NH3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應：2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

 （1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為                  

 （2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為             

 （3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。

 （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度    b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑       d.再充入N2

 

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（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為                  
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為             
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2

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（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

 （1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為                  

 （2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為             

 （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉化率    （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                    。

 （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3 的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）         ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑       d.再充入N2

 

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373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應：2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為_______________ 
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為_______________ 
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉化率_____（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。  
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為______（填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是_________（其它條件相同） 。
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑       d.再充入N2 

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373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應： 2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為___________
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為__________
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉化率_______ （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度_________。  
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為________（填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是_________（其它條件相同）      
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑       d.再充入N2 

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