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把200mI1 mol·L-1HNO3與Cu反應(yīng)后的溶液.小心蒸發(fā)得到7.26 gCu(N03)2 ·3H2O晶體.則起氧化作用的HNO3的物質(zhì)的量約為 ( ) A. 0.0l mol B. 0.02 mol C. 0.03 mol D. 0.06 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在常溫常壓下，把a(bǔ) mol的NH3和O2的混合氣充入密閉容器中，在催化劑存在下加熱，使其充分反應(yīng)，然后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)．
（1）寫出容器內(nèi)NH3被氧化和形成HNO3的化學(xué)方程式．
（2）若原混合氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為x，最后在容器中生成的HNO3為ymol．
請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?BR>
x的取值范圍 用x表示的y值表示式
（3）在坐標(biāo)圖上畫出y=f（x）的關(guān)系曲線．

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用下列方法制備膠體：
①將0.5mol?L-1的BaCl2溶液和等體積2mol?L-1的硫酸混合振蕩；
②把1mL飽和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；
③把1  mol?L-1 NaOH溶液滴到1mol?L-1FeCl3溶液中，
可行的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)把1 mol CO2和3mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、3min時(shí)，v正=v逆B、0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225 mol?L-1?min-1C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3 mol-2?L2D、若升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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按要求完成下列問題：
（1）把a(bǔ) mol Na和b mol Al同時(shí)投入燒堿溶液中產(chǎn)生c mol氣體（標(biāo)況下測定）所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式
①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；②
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
；③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
2C
2C
mol．
（2）硫酸氫鈉在水溶液中電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
，
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
，
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
，
（5）硫酸鐵在水溶液中的電離程式：
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
．

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把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成C 3 mol，并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列說法正確的是(    )

A.x=2

B.A的轉(zhuǎn)化率是41.67%

C.B的平衡濃度為0.75 mol·L-1

D.反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為

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同步練習(xí)冊答案