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（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。?

（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量____________mol。?

（3）如混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別是__________mol、____________mol。?

（4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為，求其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量及的取值范圍__________、____________、___________。

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍(lán)色。現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                         。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為               。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有____N_A個(gè)碳原子；分子總數(shù)為N_A個(gè)的NO₂和CO₂混合氣體含______ N_A個(gè)氧原子數(shù)；1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ N_A個(gè)；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A個(gè)SO₄^2－離子。

（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

①若A表示某元素的原子，則y＝               。

②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為              ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。

（3）R_xO₄^2－中R的化合價(jià)為___________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol R_xO₄^2－完全反應(yīng)，生成RO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。

（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。