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已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。

（2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A．c(H＋ )

B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)

E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；

a．CH₃COONa     b．Na₂CO₃        c．NaClO    d．NaHCO₃

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A．c(H^＋)     B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－) 

D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝        mol·L^－1(填精確值)。

 (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋                   ；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝                         。

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；

a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃       c．NaClO   d．NaHCO₃

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是  。

A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－) 

D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝       mol·L^－1(填精確值)。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋                  ；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝                        。