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0.1 mol·L-1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反應(yīng).都消耗了20 mL 鹽酸.這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系 ( ) A．物質(zhì)的量濃度相同 B．氫氧根離子濃度相同 C．pH相同 D．溶液中離子濃度相同 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我國(guó)柴達(dá)木盆地?fù)碛胸S富的鹽礦資源，液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．工業(yè)上取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），工業(yè)流程如圖1：
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請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有
 
．
（2）參照?qǐng)D2溶解度曲線，有人認(rèn)為固體B是氯化鉀，有人說(shuō)是氯化鎂，請(qǐng)說(shuō)出你的觀點(diǎn)和支撐你觀點(diǎn)的理由：
 
．
（3）同學(xué)甲模仿實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作，對(duì)上述操作②后無(wú)色液體設(shè)計(jì)了除雜提純實(shí)驗(yàn)方案，也可制得較純凈的氯化鉀晶體．其方案流程如下：
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有關(guān)資料：
化學(xué)式 Ca（OH）2 CaSO4 BaCO3 BaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 1.0×10一4 7.1×10一5 8.1×10一9 1.08×10一10 3.5×10一5 1.6×10一11
（i）該方案中的無(wú)色溶液就是操作②后無(wú)色液體，混合液A的主要成分是
 
．（填化學(xué)式）有人認(rèn)為用一種試劑
 
（填化學(xué)式）就可以起到混合液A的作用，你的觀點(diǎn)是
 
．
（ii）有同學(xué)提出從經(jīng)濟(jì)上考慮可以用石灰乳代替試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)討論，其他同學(xué)一致認(rèn)為該提議不可行，他們的理由是
 
．
（ⅲ）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若要確保Mg2+完全除盡，用廣泛pH試紙測(cè)定溶液的pH應(yīng)≥
 
．（若離子濃度小于10-5mol?L-1可視作已被完全除盡）．
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加1 mol?L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．由溶液C得到固體C的操作名稱是
 
．
（v）工業(yè)流程中也可以獲得氯化鎂的溶液，從中可以提取金屬材料鎂．方法是：加熱蒸發(fā)氯化鎂的溶液得到MgCl2?6H2O，在
 
中加熱使其失去結(jié)晶水得到MgCl2，電解就可以得到金屬鎂．

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(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號(hào)）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是      (填編號(hào))，其pH值約為_(kāi)______(填數(shù)值)。
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                 。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式        　　　　　　         。

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(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題：

(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。

(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。

 

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X、Y、Z三種短周期元素，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是第__________周期第___________族。

（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成C的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有C生成的方法_____________。

（3）在298 K時(shí)，Y(g)+3Z(g) 2C(g) ；ΔH=－92.4 kJ·mol-1，將Y、Z兩種單質(zhì)按物質(zhì)的量比1∶3充入一密閉容器中。問(wèn)：

在298 K時(shí)，將10 mol Y和30 mol Z充入一密閉容器中，為何放出的熱量小于924 kJ？_______________。

（4）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________。

（5）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸D，C在適當(dāng)條件下被D吸收生成一種鹽E，25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 E溶液中水的電離程度_______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.2 mol·L－1 E溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

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下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)
B．10mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液與10mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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