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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為．
（2）反應③的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式說明）．
（5）常溫下0.1mol?L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol?L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol?L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A  B  C   D
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是，堿性最強的是．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點（填“高“或“低“），原因
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體、晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則．

Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應，實驗裝置如圖1，請回答下列有關(guān)問題．
（1）A處應選用圖2裝置中的（填寫編號）（鐵架臺已省去），選用的理由是①；②通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和；反應進行時，應先再；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為．
（3）要測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測定的實驗數(shù)據(jù)是實驗前后裝置D質(zhì)量．
（4）為使實驗更準確，可采取的措施是．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填序號）．
A．Ba（OH）₂溶液   B．BaC1₂溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是．

A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成BA和B₂A型兩種液態(tài)化合物．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA₂．A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．已知X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相等．Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等．請回答：
（1）寫出元素的名稱：A，C
（2）Y的化學式是
（3）寫出下列反應的化學方程式：Y+X→
（4）B₄A₃D₂水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式
（5）已知液態(tài)X與B₂A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為：．

5-氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

已知：R-NO₂

H2

Pd/C

R-NH₂
（1）5-氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團的名稱是．
（2）C→D的反應類型為．
（3）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO₃溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出D→E反應的化學方程式．
（6）已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH₃CH₂COOH、為原料合成單體的第一步的合成路線和最后一步的化學方程式（無機試劑任選）．
①第一步的合成路線：
②最后一步的化學方程式：．