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（8分）已知反應：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1，其平衡常數隨溫度的變化如下表：

請回答下列問題：

（1）上述可逆反應中Q       0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應達到平衡標志的是__________(填序號)。

A．當混合氣體的密度保持不變時

B．當反應消耗0.1molCO(g)同時也生成0.1molH₂O(g)時

C．當CO(g)的質量分數保持不變時

D．當該反應的ΔH不變時

（3）若要加快該反應速率，同時還要提高CO的轉化率，可采取的措施為_____(填序號)。

A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度

C．使用催化劑         D．增大壓強         E．不斷移走CO₂

（8分）已知反應：CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1，其平衡常數隨溫度的變化如下表：

請回答下列問題：

（1）上述可逆反應中Q       0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應達到平衡標志的是__________(填序號)。

A．當混合氣體的密度保持不變時

B．當反應消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH₂O(g)時

C．當CO(g)的質量分數保持不變時

D．當該反應的ΔH不變時

（3）若要加快該反應速率，同時還要提高CO的轉化率，可采取的措施為_____(填序號)。

A．增加水蒸氣的量      B．降低溫度

C．使用催化劑          D．增大壓強          E．不斷移走CO₂

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

則CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑      b．降低反應溫度

c．增大體系壓強        d．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L^－1)^－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①  CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－764.5kJ/mol

②  CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－283.0kJ/mol

③  H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

則CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)  △H＝­­­­­­­­__________kJ/mol

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的速率的是_________（填寫序號）。

a.使用高效催化劑

b.降低反應溫度

c.增大體系壓強

d.不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示

。

① P₁_________P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃時，該反應的化學平衡常數K=_________（mol L^-1）^-2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率________（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式__________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如右圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____________。