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設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5N_A

B．常溫常壓下，28 g C₂H₄、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5N_A

C．常溫下，20 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－離子數(shù)為0.2N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄==Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－10 mol/L

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^-、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO₃^-、SO₃^2-、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－

25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

C．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)