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(10分) 向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續(xù)通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽。
⑴寫出上述反應的化學方程式①                                          
②                                                                          
⑵標準狀態(tài)下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質的成分為                                                 。
⑶試計算，在標準狀態(tài)下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V₂=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml
（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質的量的分數(shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__　　　 ___。

如果將一定體積的二氧化硫通入100mL2mol／L的氫氧化鈉溶液使其完全反 應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質，試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質的量。

100mL2mol／L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，同時還不影響生成氫氣的量，下列措施可行的是    （    ）

A．加入適量的6mol／L的鹽酸                        B．加入數(shù)滴CuSO₄溶液

C．加入適量的蒸餾水                                 D．加入適量氯化鈉