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下列敘述中不正確的是

A．靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

B．“候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH₃,再通入CO₂

C．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，60℃時(shí)0.01mol/LNaOH 溶液PH =12

D．疊氮酸與醋酸的酸性相似，在NaN₃的水溶液中存在離子濃度：c(Na⁺)> c(N₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

下列敘述中不正確的是

（1）濃度均為0.1mol?L^－1的8種溶液：①HNO₃   ②H₂SO₄   ③HCOOH   ④Ba（OH）₂   ⑤NaOH   ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液的pH由小到大的順序是_________________________（填寫編號(hào)）。
（2）在硫化氫的飽和溶液中存在的電離平衡是：

①其中［HS^－］_________［S^2－］，［H^S－］_______［H^＋］，［H^＋］_______［S^2－］（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若加NaOH固體，［S^2－］將_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），S^2－的物質(zhì)的量將________，溶液的pH將_________。
③若加入無(wú)水CuSO₄，［S^2－］將__________，溶液的pH將_________。

（12分）已知在K₂CrO₄的溶液中存在著如下的平衡：                   

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO₄和過(guò)量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為：

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Pb(NO₃)₂并充分?jǐn)嚢韬�，溶液的pH明顯降低，其原因是：

（3）用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中Cr₂O₇^2－的濃度小于10^－5mol/L。則配制時(shí)除K₂Cr₂O₇、H₂O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應(yīng)：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。

（4）在堿性(c OH^－ = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過(guò)氧化氫分別有如下的元素電勢(shì)圖：

把H₂O₂寫成HO₂^－的原因是：                           ； 向KCr(SO₄)溶液中，加過(guò)量的NaOH和過(guò)量的H₂O₂，則HO₂^－參與反應(yīng)的離子方程式為：                                                       

下列敘述中不正確的是

A．靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

B．“候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH₃,再通入CO₂

C．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，60℃時(shí)0.01mol/LNaOH 溶液PH =12

D．疊氮酸與醋酸的酸性相似，在NaN₃的水溶液中存在離子濃度：c(Na⁺)>c(N₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)