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⑴10體積,⑵77.8%,⑶0.44mol, ⑷0＜x≤5/9.y=0,5/9＜x＜2/3.y=3ax-5/3a,x≥2/3.a-ax. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點(diǎn)約77℃．其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
實(shí)驗(yàn)步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)．
數(shù)據(jù)記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
組別 C（NaOH）/mol?L-1 時(shí)間/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列問(wèn)題：
（1）完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
、
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
①NaOH溶液濃度越大，水解速率越
快
快
②
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解
．
（3）結(jié)論②的理論解釋是
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
增大NaOH的濃度（或體積）
增大NaOH的濃度（或體積）
．
（5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是
乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)
乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)
．

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定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－  生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變

B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1

C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說(shuō)明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

 

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定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說(shuō)明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl-） = 10-5 mol·L-1，AgNO3與CrO42- 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10，Ksp(AgI) = 8.51×10-17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
  2. B.
    滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42-的濃度約為3.6×10-3 mol·L-1
  3. C.
    向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說(shuō)明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
  4. D.
    可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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（2009?天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)
不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
 2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
Li
Li
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
H2O
H2O
．
②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
8.82×10-4
8.82×10-4
．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
32
32
mol．

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