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A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都是周期表中前20號元素．A原子基態(tài)時，p能級上有三個未成對電子；B元素的原子基態(tài)時，s能級與p能級的電子數(shù)相等；B、C同周期，且C是本周期中電負(fù)性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級處于全充滿狀態(tài)．
（1）A的氫化物沸點比同族元素其他氫化物沸點高的原因是；在微電子工業(yè)中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）A、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為．
（4）E的氫化物常做野外生氫劑，只要將其與H₂O混合立即產(chǎn)生大量的H₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�

（2013?綿陽模擬）尿素[CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H₂S）為原料 合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe₂S₃和H₂O與0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）．H₂NCOONH₄ （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是雜化．
（4）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH₄m³ （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn) 生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一．有專家指出：如果對燃燒產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如右圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（　�。�