A．起始時反應速率相同

    B．平均反應速率的大小是甲＞乙＞丙

    C．平衡時，容器中的壓強是丙＞乙＞甲

    D．平衡時，NH₃的體積分數(shù)丙中比甲中大

（6分）一定條件下，在密閉容器內將N₂和H₂以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物質的量及N₂的轉化率。

（6分）一定條件下，在密閉容器內將N₂和H₂以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物質的量及N₂的轉化率。

在一定溫度、壓強和有催化劑存在時將N₂和H₂以體積比為1∶3混合，反應達到平衡時，混合氣體中NH₃占25％(體積分數(shù))．如果混合前N₂為100mol．試計算有多少mol N₂轉化為NH₃？

將N₂、H₂以體積比為1∶1混合均勻，分為三等份，分別充入甲、乙、丙三個裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中，在相同溫度下使其分別達到化學平衡．已知平衡時甲中N₂的轉化率為20％，乙中H₂的轉化率為30％，丙中混合氣體的平均相對分子質量為16．則有關三容器內反應的敘述，正確的是

1. A.
   三容器的起始反應速率相同
2. B.
   三容器的平均反應速率的大小是甲＞乙＞丙
3. C.
   三容器的平均反應速率的大小是丙＞乙＞甲
4. D.
   平衡時，丙中NH₃的體積分數(shù)比甲中NH₃的體積分數(shù)大