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一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ + O₂ = 3SO₃，△H= -196.6 kJ/mol 在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。

恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1 mol B，到達(dá)平衡時(shí)，生成a mol C，此時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol；
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3 mol B，到達(dá)平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol；
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3a mol，則x＝_________，此時(shí)B的物質(zhì)的量_________(從下列選項(xiàng)中選擇)；
A、＞2 mol B、＜2 mol C、＝2 mol D、不能確定
（4）若在(3)的平衡體系中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________；
（5）若保持溫度不變，初始體積與(1)相同，且容積固定不變的容器中也充入1 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡時(shí)生成b mol C，則a______b （填“＞”、“＝”或“＜”），

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t₃～t₄階段使用了催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫(huà)出．

（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．
（3）判斷圖一中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
①2v_正（A）=3v_逆（C）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
（4）t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（5）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t₁時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為．