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24．下圖表示在某溫度下經(jīng)時間t反應后.物質 X.Y.Z.W 的物質的量的大致變化情況.則所發(fā)生反應的化學方程式是 25. mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qD(氣) 的 C % 與時間 t 有如圖關系 (1)若E.F表示兩種溫度.則 E F .正反應 熱 (2)若E.F表示兩種壓強.則 m + n p + q 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖表示在某溫度下經(jīng)時間t反應后，物質X、Y、Z、W的物質的量的大致變化情況．則所發(fā)生反應的化學方程式是________．

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在某個容積為2.0 L的密閉容器中，在T℃時按下圖甲所示發(fā)生反應：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比）。
(1)圖甲所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為___ mol·L-1·min-1。
(2)T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。
(3)反應達到平衡后，第6 min時：
①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是____（用圖乙中的a～c的編號作答）；
②若在6 min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半。請在圖丙中畫出6 min后B 濃度的變化曲線。
(4)在T℃時，相同容器中，若反應開始時按以下方式加入各物質，達到平衡后，A的物質的量濃度與原來相同。下列各項中，符合要求的有____。
A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E
B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E
C.1.5 mol D+0.5 mol E
D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E
(5)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是_________
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內的平均反應速率：v（B）=______．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為______
③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)______（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應的正反應速率與時間的關系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是______；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______（填序號） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖3所示，則Ka（HX）______ （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關系是______，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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在恒容密閉容器中進行反應：，反應經(jīng)5分鐘達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了2/3 a mol/L，又知平均反應速率：v (C) =2v (B)。（1）寫出上述化學方程式中各物質的系數(shù)：m = ______，n = _______，p = _______。
（2）壓強一定時，C的百分含量與溫度、時間（T表示溫度，t表示時間）的關系如圖所示。
由此可知，該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）該反應的平衡常數(shù)表示式為____；升高溫度，K值將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）以下圖1、圖2均表示該反應在t1時達到平衡，在t2時改變某條件發(fā)生變化的曲線。
試判斷，圖1中t2時改變的條件是______________；圖2中t2時改變的條件是____________。

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精英家教網(wǎng)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在線面實驗設計表中．
實驗編號 t（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 1.20×10-3
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 82
（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />（2）實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示．請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號
 
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