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3.25 姓名 坐號(hào) 得分 選擇題答題卡: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全（裝置如圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體，并同時(shí)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                       。

（2）圖I中分液漏斗內(nèi)裝的液體是                               。

（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進(jìn)裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是                  ，

                        ，                                 ，（可不答滿）．

（4）課外興趣小組同學(xué)在測定膽礬（CuSO4·χH2O）晶體中結(jié)晶水的含量時(shí)．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

加熱前質(zhì)量

加熱后質(zhì)量

m1（容器）

m2（容器+晶體）

m3（容器+無水CuSO4）

5.4g

7.9g

6.8g

 

①為完成測定，圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                           。

②判斷樣品已恒重的方法是                                              。

③測定所得膽礬（CuSO4·χH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少進(jìn)行      次。

④課外興趣小組的測定結(jié)果x值（與CuSO4·5H2O相比）         （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                 。（填字母序號(hào)）

a．加熱溫度過高               

b．膽礬晶體的顆粒較大  

c．加熱后放在空氣中冷卻       

d．膽礬晶體部分風(fēng)化

                 學(xué)校          姓名                        考號(hào)                班級(jí)             

 

 

……………………………………………密………………………………………封……………………………………………….線………………………………………………….

 

 

 

 

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在1L的密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1mol CO和4mol H2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測得的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�
時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4
t 0.15 3.15 0.85 0.85
A、前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.25mol/（L?min）
B、反應(yīng)在第4min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C、8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%
D、t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

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某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)R，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)A：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)B：
該固體物質(zhì)是FeCl2
該固體物質(zhì)是FeCl2
；假設(shè)C：
該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物
該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請?jiān)诒砀駜?nèi)填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①向R溶液中加KSCN溶液
溶液為血紅色
溶液為血紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色不褪色
KMnO4溶液紫色不褪色
 固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
由此得出結(jié)論：假設(shè)
A
A
成立（填字母）．
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．25℃時(shí)，測得該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達(dá)新平衡時(shí)，測得平衡常數(shù)為K2，則K1
=
=
K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的顏色
變深
變深
（填“變深”，“變淺”或“不變”）．
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．

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（2010?江蘇二模）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴(yán)重．通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常數(shù)）和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH（表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全）．
金屬離子 Ksp pH（10-1 mol?L-1） pH（10-5 mol?L-1）
Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
（1）某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1mol?L-1．為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是
3.7≤pH＜4.7
3.7≤pH＜4.7
．
（2）為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如右圖．你認(rèn)為電解過程中溶液的pH取值在
5～6
5～6
范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
．
[注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前廢水中Cr2O72-的濃度，c-處理后廢水中Cr2O72-的濃度]
（3）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用．例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=
3.25×103
3.25×103
（寫數(shù)值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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（2013?煙臺(tái)模擬）CO與H2二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
CO
CO
．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH4O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H2）=
0.06mol/（L．min）
0.06mol/（L．min）
，化學(xué)平衡常數(shù)K=
9.375（mol/L）-2
9.375（mol/L）-2
．
下列表示該反應(yīng)過程的示意圖正確的是
A
A
（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時(shí)配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則
[HCOO-][HCOOH]?[OH-]
與稀釋前比較
C
C
（填字母）
A．一定增大    B．一定減小    C．不變   D．可能增大   E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢是
C
C
（填字母）．
A．向右移動(dòng)    B．向左移動(dòng)    C．不移動(dòng)    D．無法判斷
判斷的依據(jù)是
混合后溶液中Qc=Ka
混合后溶液中Qc=Ka
．

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