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碳原子數(shù)相同的下列各類物質(zhì).屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是 A.飽和鏈烴 B.飽和一元醇 C.飽和一元醛 D.飽和一元羧酸 20在室溫下.將某氣態(tài)烴與足量的氧氣在一密閉容器中混和并使烴充分燃燒.再冷卻至原溫度時(shí).容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/2.此烴是 A.丁烷 B.丙烷 C.乙烷 D.甲烷高二化學(xué)會(huì)考練習(xí)卷【查看更多】

本題包含《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的選擇題，考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其他情況，只按1、2、3題評(píng)分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題

1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是

A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.銹蝕性

2.下列說法錯(cuò)誤的是

A.O₃與SO₂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C.Be（OH）₂是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點(diǎn)高于

3.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH₃·H₂O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH₃·H₂O的結(jié)構(gòu)式為

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊選擇題

4.已知某有機(jī)物A的分子式C₂H₆O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

未知物A的紅外光譜

未知物A的核磁共振氫譜

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)

D.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃—O—CH₃

5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（下式）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是

A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥

6.舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個(gè)平面中

B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H₂反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br₂和H₂的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

C.遇FeCl₃溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性KMnO₄溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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碳的多樣性體現(xiàn)了物質(zhì)世界的多樣性．
（1）C、Si、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．
（2）2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙面孔；人類已知的最薄材料--石墨烯．

①下列說法中，正確的是

．（填標(biāo)號(hào)）
A．碳各種單質(zhì)的晶體類型相同 B．石墨烯含有非極性鍵
C．從石墨剝離得到石墨烯需要破壞化學(xué)鍵 D．石墨烯具有導(dǎo)電性
②石墨烯中，每個(gè)碳原子通過

雜化與周圍碳原子成鍵，12g石墨烯含σ鍵數(shù)約為

．
③化學(xué)氣相沉積法是獲得石墨烯的有效方法之一，催化劑可以用金、銅等金屬．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，試解釋銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能的主要原因

．

電離能/KJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

（3）CO與N₂相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO分子中含

個(gè)π鍵．分析下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，說明CO 的化學(xué)性質(zhì)比N₂活潑的原因：

．

化學(xué)鍵	C-O	C=O	C≡O(shè)
鍵能/KJ?mol^-1	351	803	1071
化學(xué)鍵	N-N	N=N	N≡N
鍵能/KJ?mol^-1	159	418	946

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(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時(shí)，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡時(shí)n(X)	0.5 mol	n₂	n₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強(qiáng)	P₁	P₂	P₃
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	₁	₂	₃

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A₂的平均反應(yīng)速率
v (A₂)=                 。
② 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                 。
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝Q              C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂         E．n₂＜n₃＜1.0 mol           F．Q₃＝2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A₂的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A₂(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

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化合物A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為86，C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

A、B、C均能使Br 的CCl 溶液褪色，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也不能使Br 的CCl 溶液褪色．
提示：羥基直接連在碳碳雙鍵上的結(jié)構(gòu)（烯醇結(jié)構(gòu)）不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生如下重排：