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有下列反應(yīng)方程式: 請(qǐng)用下圖所示裝置.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn).證明該反應(yīng)生成物中有CO和CO2,且不要讓多余的CO逸出到空氣中.回答下列問題: (1) 寫出H2C2O4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (2)濃硫酸的作用為 .應(yīng)放在 中 (3)裝置的正確連接順序?yàn)? (4)整個(gè)裝置中使用第一個(gè)C的作用是 . 第二個(gè)C裝置的作用是 , (5) D裝置的作用是 (6) E裝置的作用是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有下列反應(yīng)方程式： 　 請(qǐng)用下圖所示裝置（兩個(gè)C），設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該反應(yīng)生成物中有CO和CO2,且不要讓多余的CO逸出到空氣中�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 寫出H2C2O4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　

（2）濃硫酸的作用為　　　　　　 ，應(yīng)放在 　　　　　　　 中（填儀器名稱）　　

（3）裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌诘拇a字母）　 　　　　　　　　　　　　　　　

（4）整個(gè)裝置中使用第一個(gè)C的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

第二個(gè)C裝置的作用是　　　 　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　

(5) D裝置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6) E裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

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如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若燒瓶中盛裝Na2O2，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶?jī)?nèi)除了能產(chǎn)生O2外，還能產(chǎn)生大量NH3．能產(chǎn)生大量NH3的原因是：
a．Na2O2與水反應(yīng)，使溶劑減少，降低NH3的溶解量，使氨氣逸出；
b．Na2O2與水反應(yīng)，放熱，使氨氣逸出；
c．
Na2O2與水反應(yīng)生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的電離，有利于NH3的逸出
Na2O2與水反應(yīng)生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的電離，有利于NH3的逸出
；
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：A→
D
D
→
B
B
→
E
E
．
（2）若燒瓶中盛裝X g Zn片，分液漏斗中盛裝稀H2SO4，則：
①當(dāng)制備H2、驗(yàn)證H2還原性并檢驗(yàn)H2的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序A→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，第一個(gè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
、第二個(gè)B裝置中所盛的藥品是
無水CuSO4
無水CuSO4
；D裝置的作用是
防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)
防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)
．
②上述實(shí)驗(yàn)中如果使用的是純鋅，反應(yīng)速度往往較慢，為了加快H2產(chǎn)生的速率可采取的方法有
a、c
a、c

a、將燒瓶放入熱水中．b、將稀H2SO4改為濃H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固體NaCl．
③若鋅片不純（雜質(zhì)不與稀H2SO4反應(yīng)），稀H2SO4及B裝置中固體足量，反應(yīng)后測(cè)得第一個(gè)B裝置質(zhì)量的變化Y g，則鋅片純度為
65Y
16X
65Y
16X
．

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如下圖所示，將浸透了石蠟油(17 個(gè)碳以上的液態(tài)烷烴混合物)的礦渣棉放在硬質(zhì)玻璃管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)。 
(1)若將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后，溶液褪色并且液體分為兩層，上層無色、油狀，下層無色、水狀。     
(2)若將生成的氣體通入溴水，溴水也褪色。
請(qǐng)回答下列問題：     
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中礦渣棉的作用是____________，碎瓷片的作用是________。     
(2)酸性高錳酸鉀溶液褪色，有機(jī)化合物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型是________。     
(3)溴水褪色，有機(jī)化合物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型是________，還能觀察到的其他現(xiàn)象是
____________________。     
(4)若將生成的氣體用上圖所示的裝置進(jìn)行收集、檢驗(yàn)，浸入水中的試管里形成了油狀液體，另一試管內(nèi)的酸性高錳酸鉀溶液褪色。按上圖所示的方法進(jìn)行石蠟油裂化的實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)安全性的角度來說，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在的主要問題是________________。     
(5)假設(shè)石蠟油中的某種烴的化學(xué)式是C18H38，它發(fā)生裂化反應(yīng)生成了癸烷和烴A，癸烷又發(fā)生裂化反應(yīng)生成了己烷和烴B，己烷又發(fā)生裂化反應(yīng)生成了丁烷和烴C。寫出上述裂化反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)化合物用化學(xué)式表示）。
①________________；②________________；③___________________。

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下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

⑴科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是  ▲  。

⑵科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ；金屬銅采用下列  ▲  （填字母代號(hào)）堆積方式。

 


                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）  ▲  。

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響  ▲  。

④SO42－的空間構(gòu)型是  ▲  。

B．（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。

步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲  。

⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲  。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是  ▲  。

③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是  ▲  。

④該實(shí)驗(yàn)最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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在如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

④_________________________________________________________________。

(2)欲使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)向小燒杯中加入___________________。

A.粗銅片           b.純銅片

如果反應(yīng)中加入的是含少量鋁的粗銅，則反應(yīng)中形成無數(shù)微電池。請(qǐng)寫出微電池中正極上的電極反應(yīng)方程式_____________________________________________。

(3)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是：_______________________。

(4)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的方法是：__________________。

(5)工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿足_________________。(NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O)

A.V(NO)＞V(NO2)      b.V(NO)＜V(NO2)       c.V(NO)≤V(NO2)

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