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13．2 mol/L的鹽酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL.分別加入等質量的鐵粉.反應結束后.所生成的氣體質量比為2∶3.則向鹽酸中加入鐵粉的質量是 A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．11.2 g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2 mol/L的鹽酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氣體質量比為2∶3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是

A．2.8 g            B．5.6 g             C．8.4 g           D．11.2 g

 

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2 mol/L的鹽酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氣體質量比為2∶3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是

A．2.8 g           B．5.6 g            C．8.4 g          D．11.2 g

 

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2 mol/L的鹽酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氣體質量比為2∶3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是

A．2.8 gB．5.6 gC．8.4 gD．11.2 g

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2 mol/L的鹽酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氣體質量比為2∶3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是

[　　]

A．

2.8 g

B．

5.6 g

C．

8.4 g

D．

11.2 g

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硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產硫酸．其主要涉及到的反應有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
回答下列問題：
（1）已知FeS2與足量氧氣反應生成1molSO2時放出426.5kJ的熱量．則其反應的熱化學方程式為
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
．
（2）已知某溫度時反應B的平衡常數為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應開始將向
正
正
（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的依據是
A、E
A、E
（填字母序號）
A．容器內壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質量不變
（3）反應A的副產物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為
1mol
1mol
，需要消耗肼的質量為
8
8
g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進行了實驗，觀察到的現象是
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現白色沉淀
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現白色沉淀
．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率
．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A、B、D
A、B、D

A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．

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