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（5分）在1×10⁵Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol^-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；

（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為______________；

保持相同的溫度，可逆反應2A（g（+B（g）2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa條件下分別達到平衡時的逆反應速率，后者與前者相比較                  （    ）

       A．大于                   B．小于                   C．等于                   D．無法確定

在1×10⁵Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol^-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；

    （2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，若氮氣和氫氣完全反應，理論上放出或吸收的熱量為Q₁,則Q₁為__________；

    （3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是   （    ）

        A. Q₁>Q₂         B. Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有關說法正確的是_______________________.                                        

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零。

B.當符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時，反應達到平衡狀態(tài)。

C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂

D.反應達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。

E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應物的轉化率并加快反應速率。

F.氨分子內形成氫鍵,使氨的沸點升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質很穩(wěn)定.

H.氫能源屬于化石能源.