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16．利用元素周期表的有關(guān)知識判斷,小明對鈹元素(Be)及其化合物的性質(zhì)的推測不正確的是 A．鈹原子的半徑小于鋰原子的半徑, B．相同條件下.單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鎂與酸反應(yīng)劇烈, C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱, D．單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如圖是元素周期表的一部分

（用對應(yīng)的元素符號回答下列問題）
（1）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖

，元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意

．
請利用電子排布的相關(guān)知識判斷元素⑩形成的單核二價陽離子和單核三價陽離子較穩(wěn)定的是

Fe³⁺

，原因是：

Fe³⁺的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低

．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式

，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為

平面三角形

．
（3）元素④的氫化物的分子立體構(gòu)型為

三角錐型

，中心原子的雜化方式

sp³

．
③④⑤三種元素的第一電離能大小關(guān)系是

N＞O＞C

、電負(fù)性大小關(guān)系是

O＞N＞C

．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O

．
（5）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布

118

種元素．

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鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為______．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是______．
（3）請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆______HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I^-+I₂=I₃^-．與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列______式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+IClB．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一個ClO₂^-的等電子體______．
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為acm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為______．

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鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I^-+I₂=I₃^-。與KI₃類似的，還有CsICl₂等。已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^-的等電子體__________。
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρ g·cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)高于C₆₀熔點(diǎn)，原因是_______________。
（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，

寫出B原子的電子排布式：___________________________。
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹~d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺ _______
(填“無”或“有”)顏色
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、絡(luò)合物Fe(CO)₅等。
①已知COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為