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18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒.所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為1.2 g·mL-1)恰好完全吸收.測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 mol. (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 . (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol. (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ . [答案]3∶2 [解析]氯氣分為兩部分.一部分首先和氫氣反應生成氯化氫.剩余的另一部分和氫氧化鈉反應生成NaClO和NaCl (1)n＝0.100 L×3.00 mol·L-1＝0.30 mol.m＝0.30 mol×40 g·mol-1＝12.00 g m(aq)＝100 mL×1.12 g·mL-1＝112 g w＝×100%＝10.7%. (2)根據(jù)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O.因為NaClO的物質(zhì)的量為0.050 mol.所以NaCl的物質(zhì)的量也為0.050 mol,所以和氯氣反應的n＝2n＝2×0.050 mol＝0.10 mol, 和鹽酸反應的n＝0.30 mol-0.10 mol＝0.20 mol n(Cl-)＝0.20 mol+0.050 mol＝0.25 mol (3)n(H2)＝n(HCl)/2＝1/2×0.20 mol＝0.10 mol n(Cl2)＝n(H2)+n＝0.10 mol+0.050 mol＝0.15 mol 所以.n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）是（　�。�

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）寫出氫氣在氯氣中燃燒反應的化學方程式和現(xiàn)象：
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
、
安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
．
（2）所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì)）．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為
10.71%
10.71%
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，則
（1）溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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