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X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示．

填寫下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)

(1)X單質分子的電子式是________，Z元素原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子，W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式________．

(2)Y、Z兩元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是________．

(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH________7(填“＝”、“＞”或“＜”)，理由是：________(用離子方程式表示)．

(4)25℃、101 kPa時，32 g　Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示．

填寫下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)

1、X單質分子的結構式是________，Z元素原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子．

2、X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是________．

3、常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH________7(填“＝”、“＞”或“＜”)，理由是：________(用離子方程式表示)．

4、25℃、101 kPa時，32 g　Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．

如圖所示，將6 mol　X和3 mol　Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)．反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為6.6 mol．若X、Y、Z的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

①達平衡狀態(tài)A時，Y的轉化率為________，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y，體系中X的體積分數(shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

②若起始時a＝3.2 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b、c的取值分別為b________；c________．

③若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是________．

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10^－10，Ksp(AgY)＝1.0×10^－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10^－17；

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：________

(2)若向A g　Y的飽和溶液中加入少量的A g　X固體，則c(Y^－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)在25℃時，若取0.188 g的A g　Y(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質的量濃度為________

(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)A g　Y向A g　Z的轉化？________(填“能”或“不能”)．