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．在化學(xué)反應(yīng)中.原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是( ) A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)量數(shù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在化學(xué)反應(yīng)中，原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是（   ）

A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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在化學(xué)反應(yīng)中，原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）E和N2是等電子體（原子數(shù)相同、電子數(shù)均相同、結(jié)構(gòu)相似），請(qǐng)寫出可能E的電子式：              。

（2）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，在通常情況下16 g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。

（3）若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：        ；請(qǐng)說明H的水溶液止血的原理                 

             。將過量F通入NaOH得到的溶液再與H溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。

（4）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E（g） + B（g）F（g） + D（g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）       。   

A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)   C．加入催化劑   D．將B、E的濃度均增加1倍

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某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．查得資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te

③氧氣、硫、硒、碲與1molH2反應(yīng)的焓變情況如下表所示．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)

寫出氧族元素中含有的18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式________、________．

(2)

寫出硒化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(3)

已知298K時(shí)，H2Te分解反應(yīng)的△S＞0，△H＝－154kj·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因________．

(4)

H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式________；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Kal來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Kal的值________(填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”)．

(5)

一定溫度下，在容積均為1L(容器容積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2molSO2、1molO2和4molSO2、2molO2，在相同條件下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和a(乙)，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝________L·mol－1(填寫具體數(shù)據(jù))，此時(shí)a(乙)________50%(填“大于”“小于”或“等于”)．

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可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請(qǐng)解釋原因
因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時(shí)間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號(hào)表示）
（4）在一定溫度壓強(qiáng)下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNH3的同時(shí)生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時(shí)化學(xué)平衡
正向
正向
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）

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