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如果物體在任何相等的時(shí)間內(nèi)受到的沖量都相同.那么這個(gè)物體的運(yùn)動(dòng) A.可能是勻變速運(yùn)動(dòng) B.可能是勻速圓周運(yùn)動(dòng) C.可能是勻變速曲線運(yùn)動(dòng) D.可能是勻變速直線運(yùn)動(dòng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

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讓人死里逃生的疊氮化鈉

      如果你駕著車撞到了路邊的樹上,你可能會(huì)對(duì)這些美麗的樹木頗有微詞。但當(dāng)你從扭曲的汽車?yán)锢仟N地爬出來(lái)時(shí),你卻應(yīng)該由衷地感謝一種名叫疊氮化鈉的化合物,正是它救了你的性命。疊氮化鈉看起來(lái)是一種非常危險(xiǎn)的化學(xué)物質(zhì)——它具有強(qiáng)烈的毒性和爆炸性——但它能在瞬間發(fā)揮作用,挽救你的生命。

      現(xiàn)代汽車工業(yè)生產(chǎn)出來(lái)的汽車,是工程技術(shù)的偉大創(chuàng)舉,生產(chǎn)時(shí)為在撞車事故中挽救車內(nèi)人員生命所采取的安全性措施也不少,但人們還是會(huì)在事故發(fā)生時(shí)死于車內(nèi),危險(xiǎn)最大的就是司機(jī)和坐在前排的乘客。根據(jù)美國(guó)國(guó)家公路交通安全管理局的調(diào)查,每年都約有兩萬(wàn)名坐在汽車前排的人因事故喪生,約三萬(wàn)人受傷后需接受治療。

      挽救這些人生命的方法之一,就是把這種相當(dāng)危險(xiǎn)的化學(xué)物質(zhì)疊氮化鈉放入車中,只需250克(約合半磅)即可救人于危險(xiǎn)之中。當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí),會(huì)觸發(fā)這種化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生爆炸,使氣袋立即膨脹,氣袋可以保持坐在車前排的乘員在發(fā)生撞擊時(shí),不致讓頭部和頸部撞在鋼架、儀表盤或擋風(fēng)玻璃上。據(jù)統(tǒng)計(jì),在美國(guó),這種氣袋已挽救了一千二百多名乘客的生命。

      生產(chǎn)商在20世紀(jì)50年代就為氣袋申請(qǐng)了專利。當(dāng)時(shí)的設(shè)計(jì)是使氣體從一個(gè)壓縮氣罐里釋放出來(lái),填充氣袋。由于壓縮氣罐不可預(yù)料的特性和氣罐內(nèi)壓力變化的原因,這種做法很不可靠,所以難以流行。解決之道就是用疊氮化鈉來(lái)取代壓縮氣罐,通過(guò)在碰撞時(shí)使疊氮化鈉“爆炸”來(lái)產(chǎn)生大量氣體。一定數(shù)量的疊氮化鈉可以在極短的時(shí)間內(nèi)放出一定數(shù)量的氮?dú),這有利于整個(gè)過(guò)程的控制。

      使氣袋充氣的過(guò)程如下:假設(shè)你正在駕駛著一輛汽車,撞到了另一輛車或某個(gè)固定物體,如果撞擊速度高于每小時(shí)10英里(約合16千米),就會(huì)記錄在電子控制器的傳感器內(nèi),由電子控制器決定是否打開氣袋。此控制器可能位于汽車的前部,或者靠近司機(jī)放腳的地方,或者可以和氣袋放在一起?刂破鲿(huì)分析汽車產(chǎn)生的負(fù)加速度,以區(qū)分出產(chǎn)生的碰撞是來(lái)自于撞車或撞墻之類有生命危險(xiǎn)的事故,還是僅僅由于顛簸造成的。如果是前者,它將發(fā)動(dòng)起爆器(也叫爆筒),接下來(lái)就點(diǎn)燃疊氮化鈉。疊氮化鈉的爆炸產(chǎn)生大量氣體,這些氣體充入尼龍氣袋時(shí)會(huì)受到過(guò)濾。當(dāng)司機(jī)和前排乘客向前沖時(shí),氣袋可以起到緩沖作用,從而使他們免受致命的傷害。控制器分析撞擊并能使氣袋膨脹在0.025秒之內(nèi)完成,這比一眨眼的速度還快四倍。千分之幾秒后,司機(jī)和前排乘客會(huì)撞在氣袋上,然后氣袋會(huì)立即收縮,熱的氮?dú)饽茉诳煽胤绞较聫膬膳孕沟簟?/p>

能使氣袋正常發(fā)揮作用的混合化學(xué)物質(zhì)就是所謂的爆炸劑,其中包括疊氮化鈉、硝酸鉀和二氧化硅。這一系列化學(xué)反應(yīng)是從電子打火裝置點(diǎn)燃疊氮化鈉(化學(xué)式是NaN3)開始的。這能使局部溫度上升到300 ℃,足以使大部分爆炸物迅速分解。首先,疊氮化鈉燃燒產(chǎn)生出熔化的金屬鈉和氮?dú)獾幕旌衔。然后,金屬鈉和硝酸鉀反應(yīng)釋放出更多的氮?dú)獠⑿纬裳趸浐脱趸c。這些氧化物會(huì)立即與二氧化硅結(jié)合,形成無(wú)害的硅酸鈉玻璃。然后經(jīng)過(guò)過(guò)濾,只有氮?dú)獬溥M(jìn)了氣袋。

      人們對(duì)氣袋普遍有一種畏懼心理。其一,人們害怕爆炸物發(fā)生爆炸時(shí)產(chǎn)生的巨響會(huì)把他們震聾;其二,人們害怕會(huì)被撞得失去知覺,導(dǎo)致臉埋在氣袋里產(chǎn)生窒息。需要說(shuō)明的是,事實(shí)上,這些擔(dān)心都是不必要的:大多數(shù)遭遇撞車的人都注意不到氣袋張開時(shí)產(chǎn)生的聲響,因?yàn)榕鲎脖旧懋a(chǎn)生的轟響會(huì)淹沒氣袋的聲音;另外,人也不會(huì)產(chǎn)生窒息,因?yàn)樵O(shè)計(jì)人員在設(shè)計(jì)氣袋時(shí)就已考慮到了這一點(diǎn),在乘員撲到氣袋上一秒鐘之后,氣袋就會(huì)完全收縮。

思考:寫出NaN3發(fā)生爆炸充氣的一系列化學(xué)反應(yīng)方程式。

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Ⅰ:甲醇燃料電池的種類很多。
(1)我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的,其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
(2)下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________(填“a”或“b”)為電池的正極,  已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中,各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性,即其反應(yīng)原理可表示為 2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)___________ ; 在電腦的使用過(guò)程中,電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高,試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)____________(填增大、減小、不變),其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ___________(填增大、減小、不變);溫度升高_(dá)________(填有利或不利于)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________。
II:某溫度下,向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖,回答下列問題:
(4)如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定   
B.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C.該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小           
D.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)                 
E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大  
(5)t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O(g),t3時(shí)刻重新建立平衡,請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)表示出來(lái),必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

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如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、該反應(yīng)也可能需要催化劑B、該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C、該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小D、該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

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碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn).一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):
W(s)+I2(g)?WI2(g)△H<0
為模擬上述反應(yīng),在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1.請(qǐng)回答下列問題:
(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1

(2)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
CDE
CDE

A.I2與WI2的濃度相等      B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C.W的質(zhì)量不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間-速率圖,則t2時(shí)刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度
增大碘蒸氣的濃度
,若t4時(shí)刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4到t6時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

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碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn).一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)?WI2(g)△H<0為模擬上述反應(yīng),在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1.請(qǐng)回答下列問題:

(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1

(2)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
CE
CE

A.I2與WI2的濃度相等    B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C.W的質(zhì)量不再變化     D.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)如圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間-速率圖,則t2時(shí)刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度(或者充入碘蒸氣)
增大碘蒸氣的濃度(或者充入碘蒸氣)
,若t4時(shí)刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4到t6時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)
(4)假設(shè)燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因
擴(kuò)散到燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長(zhǎng)鎢絲使用壽命.
擴(kuò)散到燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長(zhǎng)鎢絲使用壽命.

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