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某化學(xué)課外研究小組.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.已知該反應(yīng)為:2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2.請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象. 可選試劑:①0. 1mol·L -1KI溶液,②0. 1mol·L -1 FeCl3溶液,③FeCl2溶液,④鹽酸,⑤KSCN溶液,⑥CCl4. 實(shí)驗(yàn)步驟: ①取5mL 0. 1mol·L -1 KI溶液,再滴加5~6滴0. 1mol·L-1FeCl3溶液 ②充分反應(yīng)后.將溶液分成三份 ③取其中一份.滴加試劑CCl4.用力振蕩一段時(shí)間.CCl4層出現(xiàn)紫紅色.說明反應(yīng)生成碘. ④另取一份.滴加試劑 .若現(xiàn)象為 .說明Fe3+有剩余.該反應(yīng)有一定的限度. (2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果.某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲.乙所示的實(shí)驗(yàn).請回答相關(guān)問題: ①定性分析:如圖甲可通過觀察 .定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理.其理由是 . ②定量分析:如圖乙所示.實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn).其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是 . ①收集40ml氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．已知該反應(yīng)為：2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2．請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．

可選試劑：①0.1 mol·L－1　KI溶液；②0.1 mol·L－1　FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取5 mL·0.1 mol·L－1　KI溶液，再滴加5～6滴(約0.2 ml)0.1 mol·L－1　FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．

④另取一份，滴加試劑________(填試劑序號)，若現(xiàn)象為________，說明Fe3+有剩余，該反應(yīng)有一定的限度．

(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是________．

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是________(填序號)．

①收集40 ml氣體所需要的時(shí)間

②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度

③過氧化氫溶液的濃度

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(1)某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．已知該反應(yīng)為：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2．請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．

可選試劑：

①0.1 mol·L－1　KI溶液；

②0.1 mol·L－1　FeCl3溶液；

③FeCl2溶液；

④鹽酸；

⑤KSCN溶液；

⑥CCl4．

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取5 mL　0.1 mol·L－1　KI溶液，再滴加5～6滴(約0.2 ml)0.1 mol·L－1　FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．

④另取一份，滴加試劑________(填試劑序號)，若現(xiàn)象為________，則說明該反應(yīng)有一定的限度．

(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是________．

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是________(填序號)．

①收集40 ml氣體所需要的時(shí)間

②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度

③過氧化氫溶液的濃度

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（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象
溶液顯血紅色
溶液顯血紅色
，說明
Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）
Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾
．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．

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（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑
⑤
⑤
（填試劑序號），若現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
，該反應(yīng)有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察
兩個(gè)試管中氣泡生成的速率
兩個(gè)試管中氣泡生成的速率
（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是
排除陰離子Cl-對實(shí)驗(yàn)的干擾
排除陰離子Cl-對實(shí)驗(yàn)的干擾
．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是
①
①
（填序號）．
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．

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（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2。請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

可選試劑：①0. 1mol·L －1KI溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑         （填試劑序號），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。

（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

 

①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是          （填序號）。

  ①收集40ml氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度

 

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