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下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是(　　)

①pH＝0的鹽酸�、�0.1 mol/L的鹽酸�、�0.01 mol/L的NaOH溶液�、躳H＝14的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1                         B．1∶10^－1∶10^－12∶10^－14

C．14∶13∶12∶14                       D．14∶13∶2∶1

 

（共10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）、制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）、煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

　�、� 2H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)90.8 kJ

　�、� 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)23.5 kJ

　　③ CO(g)H₂O(g)CO₂(g)H₂(g)41.3 kJ

　　總反應(yīng)：3H₂(g)3CO(g)CH₃OCH₃(g)CO₂(g)Q，其中Q　　　　　kJ；

　　一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

　　　　　（填字母代號(hào)）。

       a．低溫高壓                b．加入催化劑            c．減少CO₂的濃度     d．增加CO的濃度

（4）、已知某溫度下反應(yīng)②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)在一密閉容器中進(jìn)行到10min時(shí)恰好達(dá)平衡，測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度／(mol·L)	0.44	0.6	0.6

　　比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。�(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　反應(yīng)開始時(shí)(CH₃OH) 　　　　　；

　　該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CH₃OH)　　　　　；

　　該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為　　　　　。（精確到0.01）

 

在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g),
其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應(yīng)為　　　　        反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)                               
A．容器中壓強(qiáng)不變　　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　   D．c(CO₂) = c(CO)
(4)在830℃時(shí)，若起始濃度c(CO)為1mol·L^—1，c(H₂O)為1mol·L^—1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為            。