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甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0．1L pH＝9的甲溶液分別與a L 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；  ②濃度均為0．1mol／L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；  ③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH₃·H₂O         B．乙的溶質(zhì)是CH₃COOH

C．丙的溶質(zhì)是NaOH            D．戊的溶質(zhì)是HCl

堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8．5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：                                 。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是_               。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有___            _(填寫化學(xué)式)。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有__     _、_         (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；

（4）步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗(yàn)CO₃^2-的方法：

（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有__                      __。

（6）若實(shí)驗(yàn)得到2．42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1．80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___                 _。

某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是  （    ）

A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變

B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．若溶液中c（Cl^一）=0．6 mol／L，則該溶液的pH為1

D．向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

A．④>③=②>①    B．④<③=②<①

C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸

②將0．1 mol／L的NaOH溶液與0．5 mol/L的CuSO₄溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基

③實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計(jì)

④可用FeCl₃溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡

⑤欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑥分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

A．①④    B．②④⑤    C．①③     D．③④⑥⑦