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下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A.CO₂和SiO₂          B.NaCl和HCl      

C.O₂和H₂O            D.Si和N₂

 

H₂O₂是一種重要的氧化劑，亦具有還原性．下列①～④個涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平、條件略）．
①Na₂O₂+HCl→NaCl+H₂O₂
②H₂O₂→H₂O+O₂
③Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
④H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O．
據(jù)此，填寫下列空白：
（1）配平上述反應(yīng)④
[]H₂O₂+[]Cr₂（SO₄）₃+[]KOH→[]K₂CrO₄+[]K₂SO₄+[]H₂O
當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子個．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為．
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號），其理由為．

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣L．
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO₂的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，求原混合氣體中CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算過程：．
（3）NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁�加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：．
②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO₃的物質(zhì)的量；Na₂CO₃?nH₂O的物質(zhì)的量以及n值．計(jì)算過程：．