（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO
2氧化為SO
3反應在不同時間各物質的濃度（mol/L）
| 時間（min） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| SO2 |
10 |
7 |
5 |
3.5 |
2 |
1 |
1 |
1 |
| O2 |
5 |
3.5 |
2.5 |
1.75 |
1 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
| SO3 |
0 |
3 |
5 |
6.5 |
8 |
9 |
9 |
9 |
試畫出V（SO
3）-t圖．
（2）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO
2轉化為SO
3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO
2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO
2：7%，O
2：11%，N
2：82%）：
壓強/MPa
溫度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
| 500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
| 600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO
2的氧化反應的熱效應？
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
．
②在400一500℃時，SO
2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
．
③工業(yè)制硫酸所產生的尾氣含有SO
2、微量的SO
3和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測定硫酸尾氣中SO
2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO
4溶液、稀H
2SO
4C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO
2氧化為SO
3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO
2和10.0molO
2，當反應達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO
2的轉化率為
50%
50%
，該溫度反應的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．
