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7．在相同條件下.下列三個熱化學方程式中△H比較正確的是 ( ) (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),△H1 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H2 (3)CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g),△H3 A．△H1<△H2<△H3 B．△H1>△H2.△H3=△H1 C．△H1=△H2=△H3 D．無法比較 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在相同條件下，下列三個熱化學方程式中△H比較正確的是（ ）
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1
（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H2
（3）CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）；△H3．
A．△H1＜△H2＜△H3
B．△H1＞△H2，△H3=△H1
C．△H1=△H2=△H3
D．無法比較

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在相同條件下，下列三個熱化學方程式中ΔH比較正確的是

(1)CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1

(2)CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2

(3)CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)；ΔH3

[　　]

A．

ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

B．

ΔH1＞ΔH2，ΔH3＝ΔH1

C．

ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．

無法比較

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煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．

(1)在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：

C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

則CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________

(2)已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)．

a．容器中的壓強不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol　H－O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

又知此溫度下該反應的平衡常數K＝1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為________．

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數據：

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________．

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放’’)熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數分別相等)，且t＜3 min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數學式表示)．

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示

該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是________；如t0～t1平衡常數為K1，t2～t3平衡常數為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(5)煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________．

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（2013?蕪湖模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍．又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質的量為
8mol
8mol
．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）單質B的燃燒熱akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
AB
AB

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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糖尿病是由于人體內胰島素紊亂導致的代謝紊化綜合癥，以高血糖為主要標志．長期攝入高熱量食品和缺少運動，都會導致糖尿�。�

(1)

血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是

A．

葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子含有6個H2O

B．

葡萄糖與果糖互為同分異構體

C．

糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖

D．

淀粉水解的最終產物是氨基酸

(2)

木糖醇[結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會導致血糖升高．若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有________種同分異構體．

(3)

糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可轉化成有機物A．A的實驗結果如下：

①通過實驗測得A的相對分子質量為60．

②A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數比為1∶3．

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質．

請設計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入________溶液，發(fā)現有氣泡冒出；寫出A與酒精反應的化學方程式________．

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