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（14分）鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其中Na₂O₂常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑。Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na₂O₂與H₂能反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設(shè)計并進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na₂O₂的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗完H₂的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na₂O₂逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法　　　　 ；利用A裝置制備氣體的優(yōu)點是　　　　　�。�寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是　　　 （寫出1種即可）。
（2）盛裝CuSO₄藥品的儀器名稱是　　　 ；B裝置的作用是　　　　　　　　　 。
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）設(shè)置裝置D的目的是　　　　　　　　　　 。
（5）由上述實驗可推出Na₂O₂與H₂反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

鈉的化合物在生產(chǎn)和生活中起到重要的作用。請回答下列問題：

（1）碳酸氫鈉俗稱        ，水溶液呈     性。碳酸氫鈉粉末可用于治療胃酸（0.2%-0.4%       的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式是                                              ；

（2）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃溶液，      （填“能”或“不能”）用足量的澄清      石灰水，原因是                                         （用離子方程式表示）；        等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比            ；

（3）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出化學反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標      明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                 ；若有       5.6L水蒸氣通過一定質(zhì)量的過氧化鈉粉末后，氣體體積減小到4.48 L，則氣體的成分是                     ，氣體的總質(zhì)量是               。（氣體體積已折算成標準狀況）

在鈉的化合物中，可用于漂白麥稈、羽毛的是________；可用作緩瀉劑的是________；作為發(fā)酵粉的主要成份之一的是________；在日常生活中常用作洗滌劑的是________．