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在某溫度下.一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3.在一定容積的密閉容器中可以完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì).此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%.則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有 個(gè)A原子.AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 答案: 4,4AH3＝A4+6H2[提示:已知AH3分解成兩種氣態(tài)單質(zhì).在密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了75%.從阿伏加德羅定律的推論中可知.同溫同體積的條件下:.因此壓強(qiáng)增加了75%就意味著密閉容器中氣體分子數(shù)增加了75%.設(shè)AH3分解的化學(xué)方程式為 xAH3=Ax+H2.反應(yīng)前是x個(gè)分子.反應(yīng)后是1+x個(gè)分子.根據(jù)題意有＝1+75%.解得 x＝4] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某溫度下，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中可以完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有________個(gè)A原子；AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

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某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO—與ClO3—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.21∶5            B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

 

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某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO—與ClO3—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.21∶5            B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

 

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某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO—與ClO3—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1

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某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO—與ClO3—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    21∶5
  2. B.
    11∶3
  3. C.
    3∶1
  4. D.
    4∶1

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