氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1g H
2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H
2燃燒的熱化學(xué)方程式為______．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為______；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N
2、H
2和NH
3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t
1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______，其中表示平衡混合物中NH
3的含量最高的一段時(shí)間是______，若t
-t
1，t
1-t
3，t
3-t
5這三段平衡常數(shù)分別用K
1，K
2，K
3表示，那么K
1，K
2，K
3的大小關(guān)系是______．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時(shí)，將2a mol H
2和 a mol N
2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N
2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
