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02×1023): (6.02×1023) : (6.02×1023) 物質(zhì)的量之比 1 : 1 : 1 式量 32 : 32 : 64 質(zhì)量 32份 : 32份 : 64份 分析上述關(guān)系不難發(fā)現(xiàn).當(dāng)化學(xué)方程式中的不同物質(zhì)使用不同的單位時.其數(shù)值之間也存在著一定的比例關(guān)系.如: S+O2SO2 32 g 1 mol 1 mol 32 g 32 g 1 mol 1 mol 32 g 1 mol 在具體進行化學(xué)方程式計算時.為簡化計算.不同的物質(zhì)可采用不同的單位. [注意]①左右數(shù)量要相當(dāng),②上下單位要一致. 例如:完全中和0.10 mol NaOH.需要H2SO4的質(zhì)量是多少? NaOH與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 在該反應(yīng)中.參加反應(yīng)的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為: n :n (H2SO4)＝2 mol:1 mol. 1 molH2SO4的質(zhì)量是98g.若用98gH2SO4代替1 molH2SO4.則以下比例式仍然成立: n:m(H2SO4)＝2 mol:98 g. 因此.本題可將物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算中.直接求得 H2SO4的質(zhì)量. 解:2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 mol 98 g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

含有6.02×1023個O原子的H2SO4與含有6.02×1023個O原子的H3PO3（亞磷酸）相比較，其物質(zhì)的量之比為（　�。�

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含有6.02×1023個O原子的H2SO4與含有6.02×1023個O原子的H3PO3（亞磷酸）相比較，其物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：5B．3：2C．3：4D．4：15

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含有6.02×1023個O原子的H2SO4與含有6.02×1023個O原子的H3PO3（亞磷酸）相比較，其物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1：5
B．3：2
C．3：4
D．4：15

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含有6.02×1023個O原子的H2SO4與含有6.02×1023個O原子的H3PO3（亞磷酸）相比較，其物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1：5
  2. B.
    3：2
  3. C.
    3：4
  4. D.
    4：15

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（1）等物質(zhì)的量的NO2 和N2O中所含O原子個數(shù)之比
2：1
2：1
，N原子數(shù)之比
1：2
1：2
，二者的質(zhì)量之比
23：22
23：22
，在標準狀況下的體積之比
1：1
1：1
．
（2）在
0.6
0.6
 mol Al2（SO4）3中含1.8mol SO42-，其中含Al3+
1.2×6.02×1023
1.2×6.02×1023
個．

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