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質(zhì)量分數(shù)不同的兩種硝酸溶液等質(zhì)量混合時.其質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合時.其質(zhì)量分數(shù)為b%,質(zhì)量分數(shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時.其質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合時.其質(zhì)量分數(shù)為c%.則a.b.c之間的大小關系為 ( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.無法確定 答案:B[提示:因HNO3濃度大時.密度大.故等質(zhì)量混合時其質(zhì)量分數(shù)為.而等體積混合時其質(zhì)量分數(shù)大于.故b>a,而乙醇溶液濃度大時.密度小.故等質(zhì)量混合時其質(zhì)量分數(shù)為.而等體積混合時w<.故a>c] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

質(zhì)量分數(shù)不同的兩種硝酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；質(zhì)量分數(shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時則為c%，則a，b，c之間的大小關系為

[　　]

A．a(chǎn)＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞a＞b
D．不能比較

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鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學反應方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽。如亞硝酸鈉（NaNO2）等。它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件。某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為
Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________．
A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是________．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作________（填“氧化劑” “還原劑”），該滴定過程________（填“要”或“不要”）另加指示劑。
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由。_______________________________________
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分數(shù)都為20%。
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是__________g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量__________mol。

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(1)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40—50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是_______________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的化學方程式(不必配平)：_________________________________。該反應中的氧化產(chǎn)物是________________。

(2)下圖中，P為一個可以自由滑動的活塞。關閉K，分別向A、B兩容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生如下反應：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始時，VA=1 L，VB=0.8 L(連通管內(nèi)的體積忽略不計)，達到平衡時，VB=0.9 L�；卮鹣铝袉栴}：

①A、B兩容器達到平衡的時間tA________________tB(填“大于”“小于”或“等于”)；

②計算該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___________；

③當A、B分別達到平衡時，B容器中Y的轉(zhuǎn)化率為____________，兩容器中W的體積分數(shù)關系為A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則此時B的體積為____________。

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（8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。

表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

5.7

4.7

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

8.5

7.3

   （1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為             ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽極”或“陰極”）的槽底。

   （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了如下除雜流程：

①試劑a最好選用          （填寫序號），加入試劑a的目的是         。

        a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水

②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是           （填化學式）。

II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

   （1）你認為往廢水中投入           （填字母序號）沉淀的效果最好

        a、NaOH    b、Na2S   c、KI    d、Ca（OH）2

   （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=           

 

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