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2 g AO2-3中.核外電子數比質子數多3.01×1022個.則元素A的相對原子質量為( ) A.12 B.32 C.60 D.80 答案:B[提示:因為每個AO2-3中.核外電子數比質子數多2個.所以有AO2-3電子數比質子數多(M為AO2-3的摩爾質量) M 2mol 2g 得M= 故A的相對原子質量為80-3×16＝32] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E五種元素屬于周期表中前四周期元素，其核電荷數依次增大．A原子 的2p軌道半充滿；B單質在空氣中燃燒，生成一種淡黃色固體；C元素是地殼中含量最 高的金屬元素；D單質晶體的熔點在同周期元素形成的單質中最高；E原子核外最外層 電子數與B相同，內層均充滿．根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）
 
；E基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）A、D的簡單氫化物穩(wěn)定性較大的為（用化學式表示，下同）
 
；B的氯化物熔點比D的氯化物熔點
 
（填高或低），理由是
 
．
（3）C的氧化物與B的最髙氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．
（4）火箭中常用A2H4作燃料，AO2作助燃劑，已知0.25molA2H4 （g）在AO2中燃燒生成 一種無污染的氣體液態(tài)水，放出70.95kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
 
．

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（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

A
A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
A
A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
元素ABCD
結構性質
信息		基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-OA=OF-OF=O
鍵能（KJ/mol）360803464640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是______（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
元素 A B C D
結構性質
信息		 基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是______（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“

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”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
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”表示氫原子，小黑點“

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”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

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則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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