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計算溶質(zhì)的質(zhì)量(固體計算質(zhì)量.液體計算體積) n(Na2CO3)＝V[Na2CO3(aq)]×c(Na2CO3)＝0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol. m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol=5.3 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取一定質(zhì)量兩種鈉的正鹽A、B，放入1 L 0.2mol/L HCl溶液中(設(shè)加鈉鹽前后溶液體積不變)得固體C和溶液D．經(jīng)過濾(設(shè)D全部進入濾液)、洗滌(棄去洗滌液)、干燥后，取C的使之在空氣中燃燒，并把燃燒產(chǎn)物E全部通入D溶液，又得固體C(質(zhì)量和前次所得相同)及溶液F，把A、B或E加入F溶液均未見固體生成．測得溶液中的H+濃度為0.1mol/L．問：

(1)寫出A、B、C、E物質(zhì)的化學式，A、B各多少摩爾？

(2)D、F溶液中溶質(zhì)各為何物？它們的物質(zhì)的量各是多少？

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取一定質(zhì)量的純MnO2和純KClO3混合并加熱，使其充分反應．將剩余固體與足量濃鹽酸再混合加熱，反應完畢后將溶液蒸干，此時得到的固體質(zhì)量與原MnO2、KClO3混合物質(zhì)量相等．求KClO3在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)．

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某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：
回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2
否
否
 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
是
是
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
氣體通過濃硫酸減少4.48L
氣體通過濃硫酸減少4.48L
．
（3）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3

（4）把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3?6H2O晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3?6H2O晶體．
往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮，冷卻晶體
往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮，冷卻晶體
．

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一包固體粉末，它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等七種物質(zhì)中的某幾種混合而成。某同學對它進行了如下操作，然后經(jīng)過分析和計算確定了它的組成和各成分的物質(zhì)的量。

Ⅰ.稱取33.0 g粉末溶于足量的蒸餾水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反應完全，收集到的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L。

Ⅱ.將Ⅰ中所得溶液分成兩等份，一份加入酚酞溶液呈紅色，用濃度為4.0 mol·L-1?的鹽酸中和，用去該鹽酸12.5 mL。將另一份用稀硝酸酸化，無氣體產(chǎn)生，再加入過量的Ba（NO3）2溶液，得白色沉淀，質(zhì)量為12.8 g，濾液中加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象。

Ⅲ.將Ⅰ中所得的3.36 L氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過堿石灰，氣體體積不變。

（1）定性分析：由上述實驗現(xiàn)象（不進行數(shù)據(jù)的計算）可以確定該粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量計算：為了進一步確定該粉末中其他成分是否存在，該同學又對有關(guān)數(shù)據(jù)進行了處理，并最終得出混合物的組成和各成分的物質(zhì)的量，請寫出他的計算過程。

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空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有                        （填化學式）。
（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：
SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）
①若已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH＝a kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）    ΔH＝b kJ·mol－1
則SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）  ΔH＝               kJ·mol－1。
②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應：SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是         （選填序號）。
a．體系壓強保持不變          b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變    d．每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2
③測得②中反應5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3︰1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ（SO2）＝               ，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。
（3）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為                 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為                     。
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為                                                  ，理論上通過外電路的電子最多為                       mol。

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