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09 mol/L×＝2.5 mol/L×100 mL. x＝70.6 mL. 答案:47.1 70.6mL Ⅳ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 (1)誤差的含義 ①濃度誤差的含義 實(shí)際濃度大于預(yù)定濃度.誤差為“偏大 ,實(shí)際濃度小于預(yù)定濃度.誤差為“偏小’. ②定容誤差的含義 溶液體積大于容量瓶容積.誤差為“偏大 ,溶液體積小于容量瓶容積.誤差為“偏小 . ③稱量誤差的含義 溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量大于預(yù)定質(zhì)量.誤差為“偏大 ,溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量小于預(yù)定質(zhì)量.誤差為“偏小 . (2)判斷誤差的方法 ①濃度誤差的判斷方法 濃度誤差的判斷方法是將稱量誤差和定容誤差納入公式cB中進(jìn)行判斷: a.V一定.nB增大.cB偏大,nB減小.cB偏小. b.nB一定.V減小.cB偏大,V增大.cB偏小. 以配制某濃度NaOH溶液為例分析如下: a.稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱量.導(dǎo)致n減小.則c偏低. b.向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出.導(dǎo)致n減小.則c偏低. c.未洗滌燒杯和玻璃棒.導(dǎo)致n減小.則c偏低. d.未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移入容量瓶.導(dǎo)致V減小.則c偏高. e.定容時(shí)加水量過(guò)多.用滴管吸出.導(dǎo)致n減小.則c偏低. f.定容時(shí)仰視.導(dǎo)致V增大.則c偏低. g.定容時(shí)俯視.導(dǎo)致V減小.則c偏高. h.定容后搖勻.發(fā)現(xiàn)液面下降又加水.導(dǎo)致V增大.則c偏低. ②定容誤差的判斷方法 定容的目標(biāo)是容量瓶的容積.相關(guān)的主要方法是平視式.以容量瓶的刻度線為目標(biāo).觀察液面的凹面與刻度線相切時(shí).液體體積恰好等于容量瓶的體積. a.仰視式觀察.溶液體積偏大. b.俯視式觀察.溶液體積偏小. ③稱量.量取誤差的判斷方法 a.用托盤(pán)天平稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量中誤差的判斷方法(略). b.用滴定管量取液體溶質(zhì)體積過(guò)程中誤差的判斷方法. 用滴定管測(cè)量液體體積的原理是求差值.如圖3-15所示.液面從25.90mL處降到27.50mL處.放出液體的體積為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將4 mol SO3氣和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)2SO2＋O2　　2NO＋O22NO2

(1)

當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

A．

c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

B．

c(NO2)＝0.4 mol/L

C．

c(NO2)＝0.35 mol/L

D．

c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

(2)

當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和________，或NO和________(填它們的分子式)．

A．

c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

B．

c(NO2)＝0.4 mol/L

C．

c(NO2)＝0.35 mol/L

D．

c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

(3)

若在另外一個(gè)2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

A．

c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

B．

c(NO2)＝0.4 mol/L

C．

c(NO2)＝0.35 mol/L

D．

c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

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在2 L的密閉容器中裝有0.4 mol　X和0.2 mol　Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)＝2Z(g)

2 s末測(cè)得容器中有0.36 mol　Z．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

2 min末X的濃度0.02 mol/L

B．

2 s內(nèi)生成Z的速率為0.09 mol/(L．s)

C．

反應(yīng)一定達(dá)到限度

D．

2 s末Y的轉(zhuǎn)化率為90％

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某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減�。嚮卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(2)溫度升高，該反應(yīng)的K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(3)在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖．則0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K＝________．

(4)850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2CO＋H2O(g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol/L、水蒸氣0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氫氣0.08 mol/L，此時(shí)v(正)________v(逆)(“大于”“小于”或“等于”)

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將4 mol　SO3氣和4 mol　NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：?

2SO3(g)2SO2＋O2　2NO＋O22NO2?

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol，則此時(shí)SO3氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和________，或NO和________(填它們的分子式)．

(3)若在另外一個(gè)2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是(填字母代號(hào))________．

A．c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

B．c(NO2)＝0.4 mol/L

C．c(NO2)＝0.35 mol/L

D．c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

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(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(　　)

A．增大Fe2O3的投入量

B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量

C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D．充入N2，保持容器體積不變

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2 mol/L。

(2)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。

(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。

(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。

(5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。

 

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