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48 g n(SO2-4) n(SO2-4)=0.36 mol. c(SO2-4)=0.72mol/L. 答案:溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為0.72mol/L. Ⅱ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 計算原理:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可以用來表示溶液的組成.當(dāng)已知溶液的密度時.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間可以通過一定的關(guān)系進行換算.若已知含溶質(zhì)B的溶液密度ρ[B(aq)]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w/(B).則有: 1 L溶液的質(zhì)量為: 1000mL×ρ[B(aq)] 1 L溶液中所含的溶質(zhì)B的質(zhì)量為: 1000 mL×ρ[B 1 L溶液中所含的溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為: 既然求得了1 L溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.則該溶液中B的物質(zhì)的量濃度很容易便可求得.反之.若已知溶液的ρ[B.也能求得w與物質(zhì)的量濃度c(B)之間相互聯(lián)系的橋梁. 例如:已知98%的濃H2SO4的密度為1.84 g/cm3.求濃H2SO4溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量濃度是多少? 直接利用公式:c(H2SO4) 答案:18.4 mol/L. 同類變式 已知某鹽酸的密度為1.19g/mol.HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L.求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 答案:36.8% 又如:20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液在常溫下混合.得到密度為1.15g/mL的混合溶液.試求: (1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù), (2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度, (3)在1000 g水中需溶入多少摩爾NaCl才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等? 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%.混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是兩種NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量之和.求出w/后.又巳知混合溶液的密度.則可求混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度. 解:(1) (2) (3)設(shè)1000g水中加入NaCl的物質(zhì)的量為x.則 . 答:略. Ⅲ 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 (1)計算原理:溶液稀釋前后.溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變.即稀釋定律. (2)應(yīng)用公式: c1V1＝c2V2或m1·a%＝m2·b%. c=或m1·a%+m2·b%=(m1+m2)·c%. [注意]當(dāng)溶液混合后密度未告知或混合前兩種溶液濃度相差不大時.可近似認(rèn)為混合后總體積等于混合前兩種溶液的體積之和. 例如:配制250mL 1 mol/L HCl溶液.需要12mol/L HCl溶液的體積是多少? 在用水稀釋濃溶液時.溶液的體積發(fā)生了變化.但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.即在濃溶液稀釋前后.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的. 解:設(shè)配制250 mL(V1)1 mol/L(c1)HCl溶液.需要12 mol/L(c2)HCl溶液的體積為V2. V2= 答:配制250mL 1 mol/L HCl溶液.需要12mol/L HCl溶液21 mL. [注意]溶液在稀釋或濃縮前后.若溶質(zhì)沒有損失.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變.但溶液的體積.密度和質(zhì)量都發(fā)生了變化. 又如:將100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后.溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L 兩種溶液混合時.如果不考慮溶液體積的變化.其混合后溶液的體積就是兩種溶液的體積之和.已知Na2SO4溶液的體積和濃度及Al2(SO4)3溶液的體積和濃度.就可以由n＝c·V.求出Na2SO4和Al2(SO4)3的物質(zhì)的量.再由Na2SO4和Al2(SO4)3的電離方程式可知兩種溶液中SO2-4的物質(zhì)的量.從而進一步計算出混合溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度.n(Na2SO4)＝0.3 mol/L×0.1 L＝0.03 mol.因為 1 mol Na2SO4電離出1 mol SO2-4.所以100 mL Na2SO4溶液中含SO2-4 0.03 mol.n[Al2(SO4)3]＝0.2mol/L×0.05 L＝0.01 mol.因為1 mol Al2(SO4)3電離出2 mol Al3+和3 mol SO2-4.所以50 mL Al2(SO4)3溶液中含SO2-4 0.03mol.故有: c(SO2-4)==0.40mol/L. 答案:C [說明] ①電解質(zhì)在溶液中的各微粒濃度不一定等于該電解質(zhì)本身的濃度.因為電解質(zhì)在溶液中要電離. ②兩種不起反應(yīng).濃度又相差不大的兩種溶液相混合時.混合溶液的總體積可看成是兩種溶液的體積之和. 再如:要配制2.5 mol/L 硫酸溶液100 mL: (1)需用4 mol/L 硫酸溶液 mL. (2)需用4mol/L 硫酸溶液 mL與1 mol/L硫酸溶液 mL相混合配制. (3)需用40%硫酸溶液(ρ=1.3g/cm3) mL. (4)如果采取濃.稀溶液相混合配制.需用40%硫酸溶液(ρ＝1.3 g/cm3) mL.10%硫酸溶液(ρ＝1.07 g/cm3) mL. (5)采取蒸發(fā)溶劑法配制.若用10%硫酸溶液300mL配制.需蒸發(fā) 水. 由c1·V1＝c2·V2. 得4 mol/L×V1＝2.5 mol/L×100 mL. 所以V1mL==62.5 mL. (2)設(shè)需用4 mol/L硫酸溶液的體積為x.則需用1 mol/L硫酸溶液的體積為. 由+1 mol/L×＝2.5 mol/L×l00 mL, 得x＝50mL.即4 mol/L和1 mol/L硫酸溶液各50 mL. (3)因為40%硫酸(ρ＝1.3 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是: cB==5.31 mol/L. 那么5.31 mol/L×V＝2.5 mol/L×100 mL. V==47.1mL. (4)設(shè)需用40%硫酸溶液的體積為x.則需10%硫酸溶液的體積為.那么 (x×1.3g/cm3×40%)+×1.07 g/cm3×10% ＝2.5 mol/L×0.1 L×98g/mol. x＝33.4 mL.100 mL-x＝66.6 mL. (5)10%硫酸(ρ＝1.07 g/cm3)溶液的物質(zhì)的量濃度為: c(H2SO4)= =1.09 mol/L. 設(shè)10%硫酸(ρ＝1.07 g/cm3)溶液需蒸發(fā)掉水的體積為x.那么 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時，容器氣體壓強為101KPa。反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時間min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

n（SO2）

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n（O2）

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n（SO3）

0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

回答下列問題：

（1）①______________時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動。

③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖。

在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線。

（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列問題。

①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為                              。

②當(dāng)V＝10mL時，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

                               。

③當(dāng)V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；

當(dāng)V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④當(dāng)V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。

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精英家教網(wǎng)（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列問題：
①
 
時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．
③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②當(dāng)V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
 
．
③當(dāng)V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當(dāng)V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將
 
（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是
 
．

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