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200 mol H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 V(H2S)=n(H2S)·Vm=0.200 mol×22.4 L/mol＝4.48L. 答:溶解的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L. 還如:Al2(SO4)3易溶于水.在水中發(fā)生如下電離: Al2(SO4)3 2Al3++3SO2-4 已知500mLAl2(SO4)3溶液中溶有6.48g Al3+.求該溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度. Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO2-4 2×27g 3 mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硫化氫(H₂S)是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合，在常溫下通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體。試完成下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)根據(jù)裝置圖完成下列問(wèn)題。

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用_____________。

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為_(kāi)____________，原因是___________________。

③為了驗(yàn)證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是_____________，現(xiàn)象是_______________________。

④做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為_(kāi)___________________________。

⑤整套裝置的連接口連接順序?yàn)?填寫a、b、c等符號(hào))____________________。

(3)現(xiàn)用8.8 g FeS固體與200 mL 2.0 mol·L^-1的鹽酸，來(lái)制備H₂S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.1 mol·L^-1，(假定溶液體積不變，不考慮H₂S在溶液中的電離)試計(jì)算：

①收集到的H₂S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度。

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如圖所示，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向帶有活塞的最大容積為120L的密閉容器中充入a mol H₂S 和b mol S0₂（n、b均為正整數(shù)，a≤5，b≤5），則反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度（g?L^-1）是（　�。�

A．14.40

B．8．OO

C．3.20

D．2.86

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（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- ¹），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

．
②△H₂=

KJ?mol^-1
③在相同條件下，充入1molSO₃和0.5mol的O₂則達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率為

；此時(shí)該反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量．
（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是

（填序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
②CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．從3min到9min，v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)：下列說(shuō)法正確的是

．

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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