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（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是；
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是；
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	氨水物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	鹽酸物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=mol?L^-1；從第②組情況表明，C0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）c（NH₃?H₂O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH₄⁺離子濃度由大到小的順序＞＞＞（填選項編號）．
A．0.1mol?L^-1 NH₄Cl       B．0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O
C．0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O   D．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1 HCl．

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=．
③已知：A（s）+O₂（g）═AO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
B（s）+O₂（g）═BO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
A（s）+2B（s）═AB₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
寫出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
④黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO₃與BO₂在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式．
（2）在663K、303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)：AO+2H₂?AH₃OH．測得如下數(shù)據(jù)：

t/min	0	5	10
AO/mol?L-1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?L-1	2.00		1.00
AH3OH/mol?L-1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=．
②已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進行到10min時（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，其理由是．

下列說法中錯誤的是（　　）

在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2C（g）在一個密閉容器中達到平衡時，測得c（A₂）=0.5mol?L^-1，c（B₂）=0.1mol?L^-1，c（C）=1.6mol?L^-1．若A₂、B₂、C的起始濃度分別為a mol?L^-1、b mol?L^-1、g mol?L^-1請確定：
（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為．
（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進行，當(dāng)g=，a有最大值為．
（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進行，當(dāng)b=，a有最小值為．
（4）b的取值范圍為．

下列說法中正確的是（　�。�