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規(guī)格.常用的容量瓶有100 mL.250mL,1000 mL等多種. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）該實(shí)驗(yàn)需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘

溶液，甲同學(xué)應(yīng)選擇  ml的容量瓶進(jìn)行配制。

（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是          。

（3）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及 實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）

                                                     

II．重量法：乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實(shí)驗(yàn)操作過下：

按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO2含量為     mg/L（精確到0.001）。

（5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為這樣做      （填“正確”或“不正確”），請(qǐng)利用以上數(shù)據(jù)簡述理由      。

III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

（6）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：            。

 

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草酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中．達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色
滴入一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色
．
（3）在滴定過程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1000
0.1000
mol/L，由此可計(jì)算x的值是
2
2
．
（4）①若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得x值會(huì)
無影響
無影響
填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)
偏小
偏小
．

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某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制960mL  1mol?L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇
1000
1000
mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖甲所示，則如圖操作應(yīng)在圖中的
C
C
（填選項(xiàng)字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體
40.0
40.0
g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小
bd
bd
（填字母），并在圖乙中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
c
c
（填字母）．
附表　砝碼規(guī)格
a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5
（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)
無影響
無影響
．

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（2013?德州二模）2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)．為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法．

I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2
0.013g
0.013g
g（精確到0.001），選擇
100
100
mL的容量瓶進(jìn)行配制．該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
（用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2的
還原性
還原性
性．
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因
裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
．
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用圖2所示簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg．
（3）取樣處空氣中SO2含量為
0.025
0.025
mg/L（精確到0.001）．
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
．
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的．該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
（5）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
．

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 (14分) 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制960mL  1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤

(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

附表　砝碼規(guī)格

 

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)____________。

 

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