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構造.滴定管是內徑均勻的.帶有刻度的細長玻璃管.下端有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡皮管.玻璃球組 成的閥). 滴定管上有兩種標志:一是標志液面高低的刻度線.其“0 刻度在上方.其他刻度線由小到大自上而下均勻分布.刻度線最小間隔為0.1mL.再大一點為1ml,最大刻度線在最下方,其二是標志滴定管的規(guī)格和使用溫度的數值.如50mL 20℃或20mL20℃.且位于管的上方. [注意] ①量筒無“0 刻度.其刻度從廠至上逐漸增大. ②量筒能準確讀到0.1 ml.它只能粗略地計量液體的體積. [說明] 查漏.滴定管在使用前.首先要檢查其是否漏水.只有不漏水的滴定管才能使用.本實驗主要練習酸式滴定管的使用方法.酸式滴定管是否漏水的檢查方法是: ①將滴定管活塞關閉.向其中裝水至“0 刻度線附近.用滴定管夾把滴定管固定在鐵架臺上. ②觀察滴定管的尖嘴處和玻璃活塞處約1 min.看是否漏水.若所觀察部位有一處或兩處有水漏出.則不合格.要修理活塞或更換滴定管.若所觀察部位兩處均無水漏出.就將活塞旋轉180°.再次按上述方法和要求觀察.檢查滴定管是否合格.若不合格.要修理活塞或更換滴定管,若合格.該滴定管可以使用. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積．假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：
（1）鎂帶和稀硫酸應分別置于
甲
甲
、
乙
乙
儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是
50mL堿式滴定管
50mL堿式滴定管
；
（2）儀器丙由左、右兩個部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調節(jié)液面高低．甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A連接
D
D
，B連接
E
E
，C連接
G
G
；（填寫各接口的編號）
（3）實驗中要取用一定質量的鎂帶樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平
不能
不能
，理由是
量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂帶樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量
量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂帶樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量
；
（4）你認為可用什么方法取鎂帶樣品
用標準卷尺量取較長鎂帶
用標準卷尺量取較長鎂帶
．

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某同學所做下列實驗操作正確的是（　�。�
編號 實驗 操作
A 粗略測定0.05mol/L硫酸的pH 將一小塊濕潤pH試紙放在表面皿或玻璃上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙上，觀測試紙顏色變化，試紙變色后與標準比色卡對照
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，震蕩均勻，定容
C 排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D 用分液漏斗分離兩種不同的液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A、AB、BC、CD、D

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（2013?浙江模擬）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應的化學方程式如下，請回答下列問題：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
A
A
．

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
；
在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
；
得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
．
（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶體通過如圖所示裝置的減壓過濾與母液分離．
下列操作不正確的是
BC
BC
．
A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（4）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算．
步驟③需要在干燥器中進行，理由是
防止吸水
防止吸水
；步驟⑤的目的是
檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去
檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去
．
（5）晶體中C2
O
2-
4
含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定．滴定過程中發(fā)現，開始時滴入1滴KMnO4標準溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．
（6）下列關于酸式滴定管的使用，正確的是
BC
BC
．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標準溶液
B．裝入標準溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
C．滴定管中溶液體積應讀數至小數點后第二位
D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

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（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學式），生成1mol Cr（OH）3時轉移電子的物質的量為
3
3
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑

（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的
正極
正極
 （填“正極”“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度．它是在強酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當于O2的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③該水樣的化學需氧量COD=
8000
(15-cVb)
Va
8000
(15-cVb)
Va
（用含c、Va、Vb的表達式表示）．

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Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是         (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入      B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據實驗數據求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應的熱化學方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調節(jié)液面使開始讀數為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                           

                                                                        

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。

（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                               

（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

 

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