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歸納比較.講究方法. 對一種具體的物質(zhì)來說.其知識鏈的基本構(gòu)成如下: 結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-制法.用途.保存.鑒別.分離.除雜.提純等.其關(guān)系為: 制法 鑒別 用途 分離除雜等 保存 提純 我們要學(xué)會以物質(zhì)的性質(zhì)為中心.以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)的化學(xué)思維方法.物質(zhì)為什么有這樣的性質(zhì)?要從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)上找原因.物質(zhì)為什么有這樣的用途?它的保存.鑒別.分離等為什么能采用這樣的方法?要從物質(zhì)具有的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上去找根據(jù).去理解問題.這是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基本方法.也是形成化學(xué)思維的前提條件. 例如:學(xué)習(xí)鈉在自然界中的存在和性質(zhì).要同鈉的性質(zhì)聯(lián)系起來.鈉是一種化學(xué)性質(zhì)極活潑的金屬.所以鈉自然只能以化合態(tài)形式存在.而且主要是以鈉鹽的形式存在,通過鈉跟氧氣反應(yīng).就會聯(lián)想到可用鈉來制取過氧化鈉,鈉具有很強的還原性.聯(lián)想到鈉是一種強還原劑,此外.金屬鈉具有導(dǎo)電性.導(dǎo)熱性.就可能聯(lián)想到鈉可用于原子反應(yīng)堆和電光源上等. 總之.從物質(zhì)的性質(zhì)入手.推導(dǎo)出物質(zhì)的存在和用途.這是掌握物質(zhì)的存在和用途的最佳方法.根據(jù)這樣的思路進行思考和學(xué)習(xí).會起到事半功倍的效果. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?天河區(qū)一模）比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．對C、CH4和CO三種物質(zhì)的以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比較歸納正確的是（　�。�

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A 最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C 1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2
D 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E 負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）D在周期表中的位置為
第三周期IIIA族
第三周期IIIA族
；
（3）B和C簡單離子的半徑大小為
O2-＞Na+
O2-＞Na+
；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
ad
ad
（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　      　b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置　　　　d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中只含離子鍵的是
Na2O、Al2O3
Na2O、Al2O3
（寫化學(xué)式，下同），既含離子鍵又含共價鍵的是
Na2O2
Na2O2
．

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歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應(yīng)2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
⑥反應(yīng)A（g）═2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能 為Eb kJ?mol-1，
則△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述歸納正確的是（　�。�
A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

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分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列歸納正確的是（　�。�

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歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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